无机化学公式总结

无机化学公式总结

基础公式：

c=n/vb=n/mρ=m/v（质量浓度）

预测一个可逆化学反应的反应方向用ΔG符号的判别，常用公式：

一．标准态，常温（100kp,298.15k）

ΔG=ΣνiΔfGi

ΔG=ΔH-TΔS

ΔG=-RTlnk

二.标准态，非常温（100kp）

ΔG=ΔH-TΔS

三.非标态，非常温

ΔG=ΔG（100kp,298.15k）+RTlnQ

ΔG=RTln(Q/Kθ)

比较化学反应速率的快慢用化学反应进度定义的反应速率(ν是化学计量数)v=Δc/νΔt

Arrhenius方程

k=k0e^-Ea/RT

Van'tHoffEquation

酸碱平衡要点：

XXX

XXX

XXXinwater

XXX

buffer

PH=Pka-lg[c(HA)/c(A―)]HendersonhasselbalchEquation沉淀溶解平衡

Ksp=(m^m)(n^n)[s^(m+n)]m,n分别为反应式阴阳离子的化学计量数氧化还原反应

离子电子法

Acid:H2O-2e―=2H―（氧多的一边加H―，氧少的一边加H2O）

Base:H2O-2e―=2OH―（氧多的一边加H2O，氧少的一边加H―）NernstEquation

EMF(T)=EMF(100kp,T)-(RTlnQ)/zF

EMF(298.15)=EMF(100kp,298.15)-(0.0257lnQ)/z

EMF(298.15)=EMF(100kp,298.15)-(0.0592lgQ)/z

ElectricPotentialNernstEquation

Red是还原型O_是氧化型

αRed/βO_表示参与电极反应所有物质浓度的乘积与反应产物浓度乘积之比稀溶液的依数性

Δp=pMb=kb

ΔT=kbb

ΔT=kfb

Ⅱ=cRT如果溶液很稀，则c≈b

p为该溶剂的蒸汽压M为该溶质的摩尔质量Kb是沸点升高系数kf是凝固点降低系数Ⅱ为渗透压c为体积摩尔浓度b为质量摩尔浓度